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酸碱加药装置:酸碱废水调节pH加药量计算方法

  pH界说;氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为"pH",而不是"pH值".它的数值俗称"pH值".表明溶液酸碱度的数值。水的离子积常数:[H+]·[OH-]=Kw,其间KW称作水的离子积常数,简称水的离子积;[H+]和[OH-]是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。


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  Kw只随温度改变而改变,是温度常数。如25℃,[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L,Kw=1×10-14 pH核算;在pH的核算中[H+]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度(有时也被写为[H3O+],水合氢离子的物质的量浓度),单位为mol/L(摩尔/升),在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的浓度,可以用氢离子浓度来进行近似核算。


  pH=-log[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值。在(25℃)的时分,水的离子积Kw = [H+][OH-]=10-14由于log Kw = log [H] + log [OH],所以此刻pOH=14-pH.


  摩尔界说;摩尔(mole),简称摩,旧称克分子、克原子,是国际单位制7个根本单位之一,表明物质的量,符号为mol.每1摩尔任何物质(微观物质,如分子,原子等)含有阿伏伽德罗常量(约6.02×10??)个微粒。运用摩尔时根本微粒应予指明,可所以原子、分子、离子及其他粒子,或这些粒子的特定组合体。


  摩尔核算;一般把1mol物质的质量,叫做该物质的摩尔质量(符号是M),摩尔质量的单位是克/摩,读作"克每摩"(符号是"g/mol")例如,水的摩尔质量为18g/mol,写成M(H?O)=18g/mol.


  物质的质量(m)、物质的量(n)与物质的摩尔质量(M)相互之间的联系;即有:n=m/M,m=n×M,M=m/n通式:n(物质的量)=N(粒子个数)/NA(阿伏加德罗常数)=m(质量)/M(摩尔质量)=V(气体体积)/Vm(摩尔体积:气体在STP(标准状况:273K(0℃) 101KPa)条件下1mol气体体积为22.4L)=C(物质的量浓度)× V(溶液总体积)。